تعليم

أين تقع الفلزات في الجدول الدوري

حل سؤال أين تقع الفلزات في الجدول الدوري

اهلا بكم اعزائي الطلاب والطالبات اذا كنت تبحث عن اجابة اسئلتكم التعليمية فأنتم اخترتم المكان الصحيح موقع المكتبة التعليمي , ينقدم لكم الاجابة علي احد الاسئلة المهمة في المجال التعليمي ونتعرف معكم اليوم علي اجابة سؤال

اجابة سؤال أين تقع الفلزات في الجدول الدوري

المعادن هي فئة من المواد الموجودة في يسار ووسط الجدول الدوري وتتميز بتوصيلها الجيد للكهرباء والحرارة ، بالإضافة إلى ليونة وقابلية للتطويع وانعكاس عالي للضوء. تعرف معنا على المعادن وخصائصها وأين توجد المعادن في الجدول الدوري.

الفلزات

مجموعة من المواد تتميز بالتوصيل الكهربائي والحراري العالي والقدرة الكبيرة على عكس الضوء والليونة.
تشكل حوالي 3/4 من العناصر الكيميائية المعروفة.
توجد معظم هذه المواد بكثرة في القشرة الأرضية ، مثل البوتاسيوم والألمنيوم والكالسيوم والحديد والمغنيسيوم والصوديوم.
معظم هذه المواد موجودة في حالتها الخام ، لكن القليل منها موجود بحرية في الطبيعة ، مثل الذهب والفضة والنحاس ، لأنها لا تتفاعل مع العناصر الأخرى بسهولة.
يمكن اعتبار معظم المعادن على أنها معادن مجمعة معًا في منتصف الجانب الأيسر من الجدول الدوري. تتكون المعادن من معادن قلوية ومعادن أرضية قلوية ومعادن انتقالية ومعادن أساسية.


تم العثور على المعادن أو المعادن في وسط ويسار الجدول الدوري.
المجموعة IA والمجموعة IIA (الفلزات القلوية) هي أكثر المعادن نشاطًا.
تعتبر عناصر الانتقال ، مجموعات IB إلى VIIIB معادن.
العنصران اللانثانيدات والأكتينيدات في أسفل الجدول الدوري هما معادن.

خصائص الفلزات

معظم العناصر الموجودة في الجدول الدوري عبارة عن معادن ، بما في ذلك الذهب والفضة والبلاتين والزئبق واليورانيوم والألمنيوم والصوديوم والكالسيوم ، كما أن السبائك مثل النحاس والبرونز هي معادن.
تشترك المعادن في العديد من الخصائص المشتركة:
1. مادة صلبة في درجة حرارة الغرفة باستثناء الزئبق.
2. لامعة.
3. درجة انصهارها عالية.
4. موصل جيد للحرارة.
5. موصل جيد للكهرباء.
6. انخفاض طاقة التأين.
7. لديها طاقة كهرومغناطيسية منخفضة.
8. يمكن إعادة تشكيل مرنة أو لينة.
9. طرق قابل للسحب.
10. كثافته عالية ماعدا الليثيوم والبوتاسيوم والصوديوم.
11. تتآكل في الهواء أو ماء البحر.
12. تفقد الإلكترونات في التفاعلات.

قد ترغب:

المعادن في الجدول الدوري

تقسم المعادن في الجدول الدوري إلى عدة مجموعات وهي:

  1. الفلزات القلوية

المعادن القلوية في المجموعة IA موجودة في أقصى الجانب الأيسر من الجدول الدوري.
إنها عناصر شديدة التفاعل ، تتميز بعدد أكسدة +1 ، وكثافتها منخفضة بشكل عام مقارنة بالمعادن الأخرى.
توجد هذه العناصر في المركبات لأنها شديدة التفاعل.
ويمثلها الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم والفرانسيوم.

  1. الفلزات القلوية الترابية

– توجد في المجموعة IIA من الجدول الدوري في العمود الثاني من العناصر.
جميع ذرات الفلزات القلوية الأرضية لها عدد أكسدة خاص بها ، وهو +2.
توجد هذه العناصر في مركبات وليس في شكل نقي مثل الفلزات القلوية.
هذه المعادن تفاعلية ولكنها أقل تفاعلًا من الفلزات القلوية.
فهي صلبة ولامعة وعادة ما تكون مرنة وقابلة للفرد.
ويمثلها البريليوم والمغنيسيوم والكالسيوم والسترونشيوم والباريوم والراديوم.

  1. المعادن الأساسية

تعرض هذه المعادن الأساسية الخصائص التي يربطها الناس بمصطلح المعدن.
إنها موصلة جيدة للحرارة والكهرباء ، ولها بريق معدني ، وتميل إلى أن تكون كثيفة ومرنة وقابلة للدهن.
يتم تمثيلهم بالقصدير والغاليوم والألمنيوم والغاليوم والثاليوم.

  1. المعادن الانتقالية


– تتمتع المعادن الانتقالية بميزة أنها تحتوي على قشور إلكترونية مملوءة جزئيًا ، لذلك فإن هذه العناصر لها حالات أكسدة متعددة ، وغالبًا ما تنتج مركبات ملونة.
يمكن أن توجد في شكل نقي أو أصلي مثل الفضة والذهب والنحاس ، أو يمكن العثور عليها في شكل مركبات مثل اللانثانيدات والأكتينيدات.
ويمثلهم سكانديوم ، والتيتانيوم ، والفاناديوم ، والكروم ، والمنغنيز ، والحديد ، والكوبالت ، والنيكل ، والنحاس ، والزنك ، والروديوم ، والبلاديوم ، والفضة ، والبلاتين ، والذهب ، والزئبق ، والسيريوم.

مراجع

المصدر 1
المصدر 2
المصدر 3


وفي نهاية المقال نتمني ان تكون الاجابة كافية ونتمني لكم التوفيق في جميع المراحل التعليمية , ويسعدنا ان نستقبل اسئلتكم واقتراحاتكم من خلال مشاركتكم معنا
ونتمني منكم ان تقومو بمشاركة المقال علي مواقع التواصل الاجتماعي فيس بوك وتويتر من الازرار السفل المقالة

السابق
محيط الدائرة المجاورة مقرباً إلى أقرب عشر
التالي
للمغناطيس قطبان شمالي وجنوبي الأقطاب المغناطيسية المتشابهة تتنافر والأقطاب المغناطيسية المختلفة تتجاذب